Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

原子

晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

甲烷

，序列“2”的氫化物的結構式為

．
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是

BC

（填選項序號）
A．常溫下f單質的顏色比e單質的顏色深
B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結構，請寫出你認為正確的Al₂Cl₆結構是

．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是

BD

（選填序號）
A．鈉晶胞結構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6    
B．鈉晶胞結構如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧      
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）第三周期8種元素單質中，只有Si為原子晶體，熔點最大；
（2）b、c、d、e、f分別為Li、C、N、O、F，沸點最高為離子化合物LiH，水的沸點為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比較甲烷高，沸點最低的為甲烷；
（3）比較電負性可以根據：與氫氣反應難易程度、氫化物穩(wěn)定性、單質的氧化性、元素相互化合時化合物中元素的化合價，與變價金屬反應時金屬的化合價、再根據含氧酸的酸性等比較，不能利用物理性質比較，與獲得電子數目多少無關、與獲得電子的難易有關，注意O、F沒有含氧酸；
（4）氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結構，每個Al原子與4個Cl原子成鍵，形成3個共價鍵，同時氯原子提供孤對對子，鋁原子提供空軌道還形成1個配位鍵，2個Al原子通過2個Cl原子連接；
（5）A．根據晶胞結構可知，Na為體心立方結構，Na原子配位數為8；
B．根據均攤法計算晶胞中Na原子數目；
C．同周期自左而右電負性增大；
D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小．

解答：解：根據元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）第三周期8種元素單質中，只有Si為原子晶體，熔點最大，柱形“8”代表是晶體硅，故答案為：原子；
（2）b、c、d、e、f分別為Li、C、N、O、F，沸點最高為離子化合物LiH，水的沸點為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比較甲烷高，沸點最低的為甲烷，序列“5”的氫化物的名稱為甲烷，與序列2對應的水的結構式為，故答案為：甲烷；；
（3）A．單質顏色屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故A錯誤；
B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質，說明f單質氧化性強于e單質的氧化性，則f的非金屬性更強，故B正確；
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)，說明f對鍵合電子的吸引力更強，則f的非金屬性更強，故C正確；
D．非金屬性與獲得電子數目多少無關、與獲得電子的難易有關，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結構，每個Al原子與4個Cl原子成鍵，形成3個共價鍵，同時氯原子提供孤對對子，鋁原子提供空軌道還形成1個配位鍵，2個Al原子通過2個Cl原子連接，所以結構式為，故答案為：；
（5）A．根據晶胞結構可知，Na為體心立方結構，Na原子配位數為8，故A錯誤；
B．根據晶胞結構可知，Na為體心立方結構，晶胞內部有1個鈉原子，其處于晶胞頂點上，則晶胞中Na原子數目=1+8×

1

8

=2，故B正確；
C．同周期自左而右電負性增大，故氧的電負性更大，故C錯誤；
D．Na⁺、N^3-的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜N^3-，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，涉及元素周期律、晶體結構與性質、晶胞、常用化學用語等，難度中等，注意（2）中晶體結構與性質關系．