Question

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO；②單位時間內消耗2n molNO2的同時生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答。

①單位時間內生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO，說明反應v正= v逆，達到平衡狀態，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態，消耗2n molNO2的同時一定生成n molO2，不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故③正確；
④2v(NO2)正= v(O2)逆，化學反應速率之比與化學計量數之比不等，故正逆反應速率不等，故④錯誤；

⑤反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑤正確；

⑥容器體積不變，氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤。
所以A選項是正確的。