【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D.常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應中酸性介質可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 ．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是 ．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當的試劑，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是 ． （填序號） ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．
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【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
（1）物質X可以循環利用，該物質是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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【題目】晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業上制取純硅的一種方法． 
請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有（填反應代號）．
（2）寫出反應③的化學方程式 ．
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應，生成化合物W，其化學方程式是
（4）A、B、C三種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是（填化學式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是（填化學式）．
（5）工業上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2 ， 提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為 ．
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【題目】鋁鎂合金是制造飛機的重要材料。為測定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設不含共他元素）鎂的質量分數，學習小組同學設計了如下兩種實驗方案。
（1）[方案1]準確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質量。該樣品與NaOH溶液反應的化學方程式是。若剩余固體質量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質量分數是(列出計算式即可）。若未洗滌過濾后的濾渣，則最終測量結果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
[方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
（2）同學們選用甲裝置進行實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是。
（3）同學們經討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是和。
（4）于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是。若實驗前后滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為mL。
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【題目】常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1molL﹣1的鹽酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質的量濃度之比為（ ）
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1
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