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下述實驗不能到達預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖是否已水解
B	將Cl₂通入NaBr溶液中	比較氯氣與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

選項A不正確，因為在加入銀氨溶液之前沒有加入氫氧化鈉中和硫酸，不能發生銀鏡反應；要探究催化劑對雙氧水分解速率的影響，則試管中雙氧水的濃度應該是相等的，所以選項D不正確，選項BC正確，答案選AD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成H₂的總量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na₂O₂固體 ② 加H₂O      ③ 加H₂C₂O₄晶體(乙二酸)    ④ CH₃COONa 固體
⑤ NaNO₃溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質量的鐵片

A．②④⑤⑥

B．①②⑦

C．②③⑤

D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．升高溫度只能加快吸熱反應速率

B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

C．使用正催化劑只加快正反應速率

D．催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)反應I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇      (填序號)。
①1mL 0.01 mol·L^—1的碘水            ②1mL 0.001 mol·L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL 0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算υ(S₂O₃^2—)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(S)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0，反應速率為u₁，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0反應速率為u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）

A．Na₂SO₄(s)

B．NaOH

C．(NH₄)₂SO₄(s)?

D．CH₃COONa溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C (s) + H₂O (g)

CO(g) + H₂ (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（）

A．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大	B．增加C的量
C．保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大	D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）某學生欲用鐵片與2mol·L^－¹鹽酸反應來制取少量氫氣，現欲提高化學反應速率，實驗中可采用① ；② ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應若欲降低化學反應速率可采取的方法有① ；②________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂

2SO₃，下列說法錯誤的是( )

A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率

C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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