Question

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為________，該功能陶瓷的化學式為___________。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為         

Answer 1

（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3  ;3（4）X （5）CaO.Al₂O_3.6SiO₂

試題分析：（1）隨著核電荷數的增加，鹵素元素得電子能力減弱，電負性逐漸減弱；a正確，氟元素沒有正價，b錯誤，對應氫化物HF分子間有氫鍵存在，熔點最高，c錯誤，單質的熔點，取決于分子間作用力，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，d錯誤。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，B和N兩種元素在同一周期，原子半徑逐漸減小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根據晶胞圖，B在8個頂點和體心一個，因此8個頂點分攤后8乘八分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，N在棱上有4個和體心一個，棱上4個分攤后4乘四分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，所以化學式BN，（3）BCl中的B原子的雜化方式類似BF₃屬于sp²雜化；NCl₃中的N原子的雜化方式類似NH₃屬于sp³雜化。根據電離能的變化規律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能屬于特殊情況，要比同周期原子序數大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(4) BCl₃是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經使用，因而提供孤對電子的原子是X。（5）由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石化學式CaAlSi₆O₁₆改寫成氧化物的形式可表示為CaO.Al₂O_3.6SiO₂