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根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際是舊鍵斷裂(吸熱)，新鍵生成(放熱)的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大氣中CO₂的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個(gè)反應(yīng)，能說明自然界消耗CO₂的是（）

A．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

B．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

C．6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂

D．CO₂+C

2CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時(shí)a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時(shí)相應(yīng)為c、d）。T₃為臨界溫度，此時(shí)A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和間-CH₃C₆H₄NH₂有低的臨界溫度（見示意圖2）。請(qǐng)根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問題：

T₃

T₂ c d
T₁a b

                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T₃存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)的互溶過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水	D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：
C(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH=－393.5 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－¹
試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是___________。
(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm³，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．H₂O（g）= H₂（g）+ 1/2O₂；△H（298K） = －242kJ·mol^－¹

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－¹

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－¹

D．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可以從多種角度認(rèn)識(shí)和分析，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）

A．反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂、生成物中化學(xué)鍵形成，同時(shí)伴隨能量的變化

B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)不一定能產(chǎn)生電流，但該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

C．催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間

D．同一化學(xué)反應(yīng)往往可以采用不同的催化劑來改變化學(xué)反應(yīng)速率

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