【題目】關于從碘水中萃取碘的實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A.分液漏斗使用前要檢驗其是否漏液
B.萃取劑要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大
C.注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
D.該實驗需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請回答下列問題：
(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
K2CO3 | 51.3 | 52.0 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：
圖5
（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。
（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。
（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
(1)800 ℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)
(3)利用圖中數據計算800 ℃時的平衡常數K＝________，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時該反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)進行。
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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