Question

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為                                      。
(2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

Answer 1

（8分）（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+4H₂O(l) ?H=" -1452.8" kJ·mol^-1
或者CH₃OH(l)+O₂(g) ="==" CO₂(g)+ H₂O(l) ?H=" -22.7" kJ·mol^-1
（本題3分，狀態沒注明，不給分，?H符號，熱值，單位錯各扣1分，）
（2） H₂(g)＋O₂(g)="==" H₂O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol^-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol^-1       

考查熱化學方程式的書寫。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
　　①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。
　　②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
　　③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。　
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。