【題目】將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中，下列判斷正確的是
A. 金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應
B. 會立即生成H2
C. 會立即生成SO2，且只生成SO2
D. 除了SO2外，還會有H2產生
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：
________________________________________________________________________________
（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。
（3）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________________________。
（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液
④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_______________________試劑的試管內，發生的現象是：______________________________________；（試劑可以多選，請填試劑的序號，下同）。
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________試劑的試管內，發生的現象是：__________________________________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。
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【題目】同溫同壓下，有關等質量的SO2和CO2的敘述正確的是 ( )
A. 分子數之比1：1 B. 密度之比16:11
C. 密度之比11:16 D. 體積之比16:11
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【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
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【題目】[2015·江蘇]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、
、Cl
B．
=1×1013mol·L1的溶液中：
、Ca2+、Cl、
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
D．水電離的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中：K+、Na+、
、
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是( )
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 原子半徑：M>Z>Y
C. Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液具有強氧化性和難揮發性
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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【題目】下列過程可發生酯化反應的是( )
A. 光照條件下CH4與Cl2混合
B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱
D. 乙醇和冰醋酸與濃硫酸混合加熱
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