【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
D. 常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
【答案】AD
【解析】試題分析：A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞O，故A正確；B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時存在原電池反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動，OH-降低，溶液的pH減小，故D正確，答案為AD。
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A 氣體為直線型分子；B、C氣體在標況下的密度均為1.25g/L；反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為 100%；請回答下列問題：
（1）D 中含有的官能團的名稱為________________________；
（2）高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；
（3）下列說法正確的是（___）
A．鑒別有機物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A
B．反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)，而且原子利用率為 100%
C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標出氫元素的位置，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。
（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4，-4 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
②甲的單質(zhì)與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式是___________，辛的單質(zhì)與己的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是
，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：
（1）B所含官能團的名稱是___________________。
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是___________________________。
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
（4）E→F反應(yīng)的化學方程式是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。
電解質(zhì) | 電離方程式 | 平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；
A.若混合液pH＞7，則V≥ 10
B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。
(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________。
(3) 維生素B4結(jié)構(gòu)如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
(4) 某配合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中含有________(填序號)；
a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
其中碳原子的雜化方式有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：
加入物質(zhì) | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未測定 |
水的電離程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
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