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已知下列三個離子反應方程式如下：①X²⁺+Y＝X+Y²⁺； Y²⁺+W＝W²⁺+Y；③W²⁺+Z＝Z²⁺+W
則氧化性最強的粒子是（）

A．X²⁺

B．Y²⁺

C．W²⁺

D．Z²⁺

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：
Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄²^－BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

D．過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2—+2H₂O ="=" 4OH^－+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO	B．Cl^－、Ba²^＋、SO
C．H^＋、OH^－、SO	D．H^＋、Ag^＋、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小

題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜

”

下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將

20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）

為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

B．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹⁰的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^－、I^－

C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄²^－

D．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、Ag⁺	B．Cu²⁺、OH^－、SO₄^2-、K⁺
C．Ba²⁺、OH^－、NO₃^－、Na⁺	D．K⁺、CO₃²^－、Ba²⁺、Cl^－