【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是( )
A.蛋白質
B.淀粉
C.硝化纖維
D.天然橡膠
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，RO 
與R﹣可發生反應：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R可能是金屬
C.R形成的單質在常溫常壓下一定是氣體
D.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。
② 欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是___________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)。
① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。
則該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。
② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%，則CO2的轉化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝__________________________（用含p的代數式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。
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【題目】已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 
、SO 
，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產生．
根據上述實驗判斷，下列結論正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.實驗①與上述離子的檢驗沒有關系，可以省略
D.由實驗④可以判斷溶液中含有Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（ ） 
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點處溶液中的溶質為NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.圖中線段oa：ab=5：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法，你認為不正確的是（ ）
A. 平衡常數隨溫度的改變而改變
B. 對于密閉容器中反應2SO2+O2
2SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C. 合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能
D. 反應H2(g)＋I2 (g) 
2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃時的平衡常數為1/7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按下列要求填空
Ⅰ.閱讀下列短文：在含羰基 
的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮（CH3）RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環狀結構時，叫環酮，如環己酮（
）。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優良溶劑，一些脂環酮還是名貴香料。試回答：
（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式__________________________
（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應的是（_____）
A．HCHO B． 
C． 
D． 
（3）有一種名貴香料——靈貓香酮 
是屬于（_____）
A．脂肪酮 Ｂ．脂環酮 Ｃ．芳香酮
Ⅱ.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：
（1）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：_______________________。
（2）請寫出同時滿足括號內條件的B的一種同分異構體的結構簡式：______________
①分子中不含羰基和羥基； ②是苯的對二取代物；③除苯環外，不含其他環狀結構
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