【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。
(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。
(2)現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（ ）
A.定容時觀察液面仰視
B.定容時觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強不再發生變化；④單位時間內生成n mol Z的同時消耗nmol Y
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。
下列說法正確的是
A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B. 上述過程中發生了分解、化合、置換、復分解反應
C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大
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【題目】下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A.鋁在常溫下不會被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁
C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應D.明礬可用于飲用水消毒
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