【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質索是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B. 1mol芥子醇最多可與3molH2加成
C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面
D. 芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是( )
A. CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液
C. Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水
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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產品�，F有以下轉化：
（1）聚乙烯的結構簡式為 ；
（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：
② ，反應類型是
③ ，反應類型是
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
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【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
(1)“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
①A→B __________________________，反應類型__________________。
②C→D_________________________，反應類型__________________。
③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反應類型__________________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大�。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。
(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。
(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。
a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
b.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為。 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)工業上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。
反應①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1
反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。
現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2 (g) | H2(g) | H2(g) | CO2 (g) | |||
1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。
(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應，寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，
(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為D中_________________，E中________________。
(3)反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是___________________。
(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。
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【題目】NO2與SO2能發生反應：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環境問題是_______________。
(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號)。
a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O
(3)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是___________(填化學鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。
(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)：n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率以[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是_________；
②若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是
A. 電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D. b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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