【題目】下列敘述不正確的是
A. 鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
B. 甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應:O2+2H2O+4e-=40H-
D. 工業上電解飽和食鹽水的陽極反應: 2Cl--2e-=Cl2↑
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化． 
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質溶液為： ， 正極的電極反應式為：；負極的電極反應式為： ．
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【題目】25℃時，下列不能說明醋酸是弱酸的是
A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B. 醋酸鈉溶液pH＞7
C. 稀醋酸溶液導電能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子
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【題目】有關基本營養物質說法正確的是（ ）
A. 淀粉和纖維素互為同分異構體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色
C. 糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應 D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制氯水光照后顏色變淺
B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系，加壓顏色變深
C. 高壓比常壓有利于合成氨
D. 鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
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【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。
①實驗前先____________。分液漏斗中應該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱_____裝置前后質量的變化（填裝置的字母代好）。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是___________。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5g，干燥的沉淀質量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為_______________ (計算結果保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是 ， 只含有極性鍵的是 ， 既含離子鍵又含非極性共價鍵的是 ．
（2）寫出下列物質的結構式：CO2N2HClO ．
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