Question

【題目】為了驗證ⅦA族部分元素非金屬性遞變規律，設計如圖進行實驗，

（1）儀器A的名稱是______________，A中發生反應的離子方程式是______________________；

（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入C12單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現象的___________________________；

（3）ⅦA族元素，非金屬性隨著原子序數的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________________________，得電能力減弱。

（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結論可靠，你認為做好本實驗最關鍵的因素是_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 分層上層幾乎無色下層呈紫紅色 核電荷數增加，原子半徑增大 通入氯氣少量

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）根據儀器的特點，儀器A為分液漏斗；因為氯氣的氧化性強于Br2，因此發生的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）Br2和I2易溶于有機溶劑，四氯化碳不溶于水，出現分層，因為四氯化碳的密度小于水，因此下層為四氯化碳，上層為水溶液，Br2在四氯化碳中顏色是橙紅色，即如果下層為橙紅色，說明Br的非金屬性弱于I，I2在四氯化碳中的顏色是紫紅色，即如果下層為紫紅色，說明Br的非金屬性強于I；（3）同主族隨著核電荷數的增加，原子半徑增大，對最外層電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱；（4）防止氯氣過量，氯氣把I－氧化，因此最關鍵的因素是通入氯氣的量少。