【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是( )
A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，F—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式構成為A（BC3）3 。它們之間的反應關系如下圖：
(1)寫出物質W的一種用途：__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結構式__________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環境下制成燃料電池的負極反應式為_________________________________________________。
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
（查閱資料）堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為________。
（2）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（3）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
（4）（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
請回答下列問題：
（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
（2）對于有氣體參與的反應，則反應①的平衡常數表達式K＝___________。
（3）能說明反應③已達平衡狀態的標志是________(填字母)。
A．單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生反應③。在t1時刻達到平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉化率為____________(用含x、y的代數式表示)；t2時刻再向容器中充入ymolCO2，則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如右圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為______，Cu2＋負載量為_________。
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等。
（1）一種正在開發的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。
（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示：
試管 編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質量 分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ實驗參照 | 12% | 5．0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4．0% | 5．0 | 常溫 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常溫 | 0 | 1．0 |
填寫表中缺少的內容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發生定向移動。
則：Au一側為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族
B. 俄羅斯專家首次合成了
原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子
D. IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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