Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z

B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

BD

Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則Y是O。所以根據元素在周期表中的位置可知，X是N，Z是S，W是Cl。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，因此X、Y、Z的原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，A不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的溫度下逐漸減弱，B正確。非金屬性壓強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯的非金屬性強于S的，所以高氯酸的酸性強于硫酸的，C不正確。X、W的氣態氫化物分別是氨氣和氯化氫，二者反應生成氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，D正確，答案選BD。