【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數不一定相等的是
A．同質量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質量、不同體積的CO和N2
C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強、同體積的CO2和SO2
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
① MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）
② 月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
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【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是
A. 11.2LN2中含電子總數為7×6.02×1023
B. 3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為6×6.02×1022
C. 標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數為4×6.02×1023
D. 若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數目為2×6.02×1022
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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g） + Cl2（g） 
PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
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【題目】100℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時水的離子積為10－12,假設混合后溶液體積為酸堿體積之和）
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【題目】如圖是某烴A分子的球棍模型。回答下列問題：
（1）A的名稱是 ；
（2）A能夠發生的反應類型有 （填序號）；
a．氧化反應 b．加成反應 c．消去反應 d、復分解反應
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是____________。
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是 。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是 。
A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數據)
（6）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
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