Question

【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，__元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】Al 失去 N 還原 30

【解析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價(jià)升高3價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，被還原；

故答案為：Al；失去；N；被還原；

(2)反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30；根據(jù)方程式知,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：30；。