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下列說法正確的是（　　）

A．除去Cl₂中少量的HCl，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B．向久置于空氣的FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，會產生Fe（SCN）₃血紅色沉淀

C．向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO₃^2-

D．實驗室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

HCl易溶于飽和NaCl溶液，而Cl₂不易溶于飽和NaCl溶液，可以用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl，A對；FeCl₂溶液久置于空氣中，FeCl₂容易被氧化為FeCl₃，滴入KSCN溶液，溶液變為血紅色，但不生成沉淀，B錯；使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為CO₂、SO₂，因此該溶液中可能含有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-或HSO₃^-中的一種或某幾種，C錯；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，D錯。

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8年沉淀1年突破單元同步奪冠卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置蒸干CuCl₂飽和溶液制備CuCl₂晶體

B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體

C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水

D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式為                                     　。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應如何操作　            。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO₄標準液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現象是　                                 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數的表達式為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                       　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu	Cu₂O	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄·5H₂O
紅色（或紫紅色）	紅色（或磚紅色）	黑色	藍色	藍色

某學校學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O，進行了認真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性條件下能發生反應：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O。
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。
Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現象和結論）。
（5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。
A．在氫氣發生裝置與硬質玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向濾液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）

溫度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO₄·7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
（2）在0～60 ℃內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²^＋含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩定的粉紅色，即為滴定終點。
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
②為獲得樣品中Fe²^＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是