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現有①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷 ⑥硫磺 ⑦MgCl₂ ⑧金剛石 ⑨NH₄NO₃ ⑩SiO₂十種物質，按下列要求回答：
（1）以上物質中屬于原子晶體的是

．
（2）既有離子鍵又有共價鍵的是

．
（3）熔化時不需要破壞化學鍵的是

．

分析：（1）原子晶體是微粒間以共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體；
（2）離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用；
（3）分子晶體熔化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵；

解答：解：（1）原子晶體是微粒間以共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體，則屬于原子晶體的是金剛石、SiO₂；
故答案為：⑧⑩；
（2）離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用，則既有離子鍵又有共價鍵的是：Na₂O₂、NH₄NO₃；
故答案為：④⑨；
（3）分子晶體熔化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，干冰、冰、白磷、硫磺都屬于分子晶體；
故答案為：②③⑤⑥．

點評：本題考查了晶體的概念、化學鍵的概念的理解；對于定義型選擇題的做法是：緊扣定義即可；本題考查了學生對概念的區分、總結能力，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有m g某氣體X₂，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為

mol．
（2）該氣體所含原子總數為

2mNA

個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為

22.4m

L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為

35.9g

，此時食鹽飽和溶液的質量分數為

26.4%

，物質的量濃度為

5.42mol/L

．
Ⅲ．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為

11.7mol/L

．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為

2.925mol/L

．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積

4.48L

．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）

12.8

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為92%～96%），分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
甲：用

（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是

．
乙：準確稱取10.00g樣品后，用

（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g．請分析、計算后填表：

分析與計算分組	計算樣品中碳酸鈉的質量分數	實驗結果的評價	實驗失敗的主要原因及對結果的影響
甲	①	失敗	②
乙	③	成功	-----
丙	④	成功	----

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N₂O₄、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是

g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。請回答：

（1）工業制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是。

（2）現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用（填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用（填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－¹的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算分組	計算樣品中碳酸鈉的質量分數	實驗結果的評價	實驗失敗的主要原因及對結果的影響
甲		失敗
乙		成功
丙		成功

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：實驗題

⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是        （填序號）。
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄²^－的存在；
⑤蒸發NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的現象相同。
⑵現有0.1mol·L^－¹的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
正確的操作是

你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃²^－引起的：                            。

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