Question

（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，______的堿性強(qiáng)．
（2）鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水______鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向______移動(dòng)．
（4）以惰性電極分別電解：①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是①______、②______．
（5）以惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是______（填序號(hào)）．
①Cu（NO₃）₂　 ②CuO　 ③CuCO₃　 ④Cu（OH）₂
（6）現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液體積有加和性，下同）．
（7）將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=______．
（8）已知拆開1mol N≡N鍵，1mol H-H鍵，1mol N-H鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則碳酸鈉水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，故答案為：Na₂CO₃；
（2）鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，加水稀釋促進(jìn)鹽的水解，故答案為：促進(jìn)；
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，銨根離子濃度增大，水解平衡右移，故答案為：右；
（4）以惰性電極分別電①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，由離子的放電順序可知：①電解NaNO₃溶液生成氫氣和氧氣，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，需要加水，②電解NaCl溶液生成氫氣和氯氣，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，需要加HCl；
故答案為：H₂O；HCl；
（5）以惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液，電解生成Cu和氧氣，所以要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，需要加銅元素和氧元素，即可加入CuO或CuCO₃，
故答案為：②③；
（6）強(qiáng)酸加水稀釋10ⁿ倍，PH增大n個(gè)單位，則現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，則溶液的體積變?yōu)?000ml，所以要加入900ml蒸餾水；
設(shè)加入入pH=4的HCl溶液Vml，則

10-2×0.1+10-4× V 1000

0.1+ V 1000

=10^-3，則V=1000ml，
故答案為：900；1000；
（7）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（8）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3akJ+bkJ=（a+b）kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×ckJ=6ckJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：a+3b-6ckJ/mol，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol．