【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CaCO3難溶于水，是弱電解質
B. 進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C. 用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕
D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態化合物。
試根據以上敘述回答：
（1）寫出AB2的電子式：___________；
（2）用電子式表示C2B的形成過程：____________。
（3）寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：___________。
（4）寫出淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：___________。
（5）請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：___________。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發和應用前景。工業上常利用反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經研究發現在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數值）．
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，
②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）
Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________
（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反應類型________；
⑤ _____________________ ，反應類型________；
（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（ ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖2所示．
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為__極，通電后，濾紙d端的電極反應式是__．
（2）已知C裝置中溶液的溶質為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．
（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現象是__．
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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