【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質量為4.05g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等
【答案】D
【解析】
A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯誤；
根據A分析一定有(NH4)2SO4，根據B分析一定有氯化鎂。
Mg(OH)2
MgCl2 (NH4)2SO4
2NH4+
2NH3
58g 1mol 1mol 22.4L
2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L
(NH4)2SO4 和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。
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【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2O
B. 電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C. 忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2
D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
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【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，依次將氣體通過盛有A、B、C三個裝置。
（1）B中盛放的溶液可以是_________________。
（2）A中放冰的作用是_______________________。
（3）設計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：
（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。
（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。
①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。
（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。
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【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若經2s后測得C的濃度為0.6molL-1，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質B的含量為23.3％
C. 2s時物質A的轉化率為30% D. 2s時物質B的濃度為0.3molL-1
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【題目】一定條件下的可逆反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 溫度：T1 < T2 3
B. 正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C. 平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D. 平均摩爾質量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>
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【題目】利用下圖所示聯合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 甲裝置工作過程中pH增大
B. 乙裝置中石墨電極反應式為C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L
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