有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是
| A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物 |
| B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵 |
| C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 |
| D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵 |
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
、I．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數＋面數＋棱邊數＝2,
請回答： C20分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數為29。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態D原子的電子排布式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題
填寫所示儀器名稱A B
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 ；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是 ( ）
| A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 |
| B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中 |
| C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 |
| D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式為 | B．NH4Cl的電子式為 |
| C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵 | D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
| A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 | B．MgO Na2SO4 HNO3 |
| C．Na2O2 KOH Na3PO4 | D．HCl Na2O MgCl2 |
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