Question

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。

加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答).

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。

Answer 1

【答案】 溶解 K2CO3溶液 鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶 沉淀A1(或固體B)

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗方案，操作①應加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產生新的雜質，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據實驗目的是分離KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發生的離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發生離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質量，從而求出氯化鋇的質量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質量，從而求出混合物中氯化鋇的質量分數。