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（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

氮 2　五主　共價　S SO₃ KOH

A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，A為H；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，B最高價為+5，且B的原子半徑是其所在主族中最小，B為N；
C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，C為S；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，D顯+1，D為K；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的電子式　　　　。
(3)A、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵 d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z₂H₄分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構成的化合物XCl，XCl的晶胞結構如右圖所示，晶體中X⁺的配位數是；每個X⁺周圍與其緊鄰的Cl^-圍成的幾何圖形為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　　     化學性質最不活潑元素原子的原子結構示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強堿的電子式為：_____________ ①的氣態氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是            ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題