Question

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問(wèn)題：

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___（寫(xiě)一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

Answer 1

【答案】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-86.9kJmol-1 ＜ 66.7% 3.2MPa 增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯�分離出來(lái) 催化劑的催化效率降低 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 1.0×10-9

【解析】

(1)根根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)同溫下，可逆反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)小的一氧化碳體積分?jǐn)?shù)大；

(3)根據(jù)有效碰撞理論和勒夏特列原理進(jìn)行回答；

(4)根據(jù)溶度積公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -△H1+3△H2-△H3=-86.9kJmol-1。

(2)①同溫下，p1壓強(qiáng)下的一氧化碳體積分?jǐn)?shù)大，可逆反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)p1<1.0MPa。

②由圖可知，900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)反應(yīng)消耗了二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：

C(s)＋CO2(g)2CO(g)

反應(yīng)前 amol 0

變化量 xmol 2xmol

反應(yīng)后 （a-x）mol 2xmol

同溫同壓下，體積之比與物質(zhì)的量之比相等，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=，即x=mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ；

(3)①可逆反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，根據(jù)有效碰撞原理，為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯�分離出來(lái)。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖，250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

(4)CoCO3的溶度積Ksp=1.0×10-13=，將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，碳酸根過(guò)量，此時(shí)碳酸根的濃度為，即此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為。