Question

（12分）某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸               mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有                      、                 等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為                    g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H^＋的物質的量濃度為                  。

Answer 1

（1）25   （2）250mL容量瓶   膠頭滴管   （3）2.6、0.2 mol/L

（1）稀釋過程中，溶質的物質的量不會更改，即：10×V=1×0.25，得V=0.025L，即25ml
(2)配制溶液最主要的儀器為一定規格的容量瓶；在定容中，需要用到膠頭滴管
（3）100mL稀鹽酸中溶質的物質的量為0.1mol，產生的氫氣的物質的量為，由反應Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑可知，參加反應的鋅的質量為0.04×65=2.6g，消耗的鹽酸的物質的量為0.08mol，溶液中還剩余HCl為0.02mol，其中H^＋的物質的量濃度為0.2 mol/L