Question

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】C
【解析】解：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，隨著反應進行，溶液中離子濃度減小，則溶液導電性逐漸減弱，當兩種溶液恰好完全反應時生成硫酸鋇和水，所以溶液相當于純水，導電性為0，過量后溶液中離子濃度增大，導電性增強，故選C．
電解質溶液導電性與離子濃度成正比，加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，據此分析解答．