(9分)
工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (填字母)。
A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過(guò)量的Q2
C．使用高效催化劑 D．降低反應(yīng)的溫度
(2)在一密閉容器中充入amolSO2和一定量O2，當(dāng)放出393．2kJ熱量時(shí)，a的數(shù)值為 。
A． 4 B．<4 C．>4 D．無(wú)法判斷
(3)判斷在固定容積的密閉容器中
達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。
①氣體的密度不再變化 ②SO3的濃度不再變化
③氣體的壓強(qiáng)不再變化 ④反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量不再變化
⑤SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化 ⑥氣體的溫度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向裝置中充入O2 B．升高溫度
C．向裝置中充入N2 D．向裝置中充入過(guò)量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向裝置中充入O2 B．升高溫度
C．向裝置中充入N2 D．向裝置中充入過(guò)量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題
(10分)工業(yè)上以鋰輝石(
，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：
已知：①
②某些物質(zhì)的溶解度(
)如下表所示。
|
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述) 。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．
(l)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是I． ； II．
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是__________________________________；
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，
電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入 可能恢復(fù)至原濃度。
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