【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態離子，則X元素的化合價變為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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【題目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：
(1)儀器D的名稱是____。
(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。
(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl- 
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）
A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉
B．熱穩定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉
C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉
D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉
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【題目】某含苯環的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。
（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。
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【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）
A. 當b≤
時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥
時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當
<b<
時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol
D. 當
<b<
時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
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【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應用，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產量為________g。
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【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質量均減輕
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