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僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應實驗目的的是、
編號
儀器
藥品
實驗目的
A
托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質量份數的NaCl溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液,NaoH溶液
提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液
A

試題分析:A、藥匙用于取用固體,托盤天平稱量固體質量,燒杯用于溶解固體,量筒量取水的體積,玻璃棒用于攪拌,可以配制一定質量分數的溶液,正確;B、該實驗可以證明鹽酸與碳酸酸性的強弱,不能證明非金屬性的強弱,錯誤;C、缺少指示劑和錐形瓶、堿式滴定管,不能作滴定實驗,錯誤;D、缺少普通漏斗、濾紙,不能過濾,錯誤,答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空氣質量指標.在工業生產上規定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3?min-1)外,還需要測定______.
②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協助甲同學完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,______.
第二步:______.
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線.
(2)乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液,注入如圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色.在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(n).
①假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數至少為______次,方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準.
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數值比實際含量低,請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出兩種合理假設:______;______.
③丙同學認為:乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多,操作麻煩.與乙討論后,決定將抽氣次數降到100次以下,請你設計合理的改進方案:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是
選項
   實驗操作
   實驗現象
   結論
A
向等濃度且較稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出現黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加濃NaOH溶液,
將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
   試紙變藍
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加入
AgNO3溶液
未出現淡黃色沉淀
 溴乙烷沒有發生水解
D
將SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有還原性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為               ;該操作將I2還原為I的目的是               
(2)操作X的名稱為           
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ;錐形瓶里盛放的溶液為               

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在;                                    
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項
實驗內容
實驗目的或實驗結論
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱
證明蔗糖能發生水解反應
C
水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產品     
制備純硝基苯
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某課外小組在實驗室中用下列儀器,以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。


(1)如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。
(2)裝置A是三頸燒瓶,儀器D的漏斗的特點是________,河沙的作用為________。
(3)寫出儀器C的兩個作用:_______________________________________________。
(4)溫度計水銀球的正確位置是______________________________________________。
(5)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為
________________________________________________________________________。
(6)若產物中有少量未反應的Br2,最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。
a.飽和亞硫酸氫鈉溶液    b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液            d.乙醇
(7)產品中可能會有的有機雜質是________,可用________方法除去。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是
選項
實驗操作
實驗現象
結論
A
某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液
有白色沉淀
該鈉鹽不一定是NaCl
B
濃硫酸與NaCl固體混合加熱
有氣體產生
硫酸的酸性比HCl強
C
某無色氣體通入溴水中
溴水褪色
該氣體一定是C2H4
D
向濃度均為0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
出現黃色沉淀
(PbI2
KSP(PbI2)<KSP(PbCl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項
實驗操作
實驗現象
結論
A
取等物質的量的兩種金屬單質X、Y,分別與足量的鹽酸反應
X產生氫氣的體積比Y多
金屬性:X>Y
B
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應,排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應速率快
HA酸性比HB強
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩
有白色沉淀生成,苯層呈紫色
白色沉淀可能為CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸
產生無色氣體
Na2O2沒有變質
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示的實驗,能達到實驗目的的是
A
B
C
D




驗證化學能轉化為電能
驗證溫度對平衡移動的影響
驗證鐵發生析氫腐蝕
驗證非金屬性Cl> C > Si
 

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