Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA

C.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硝酸銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，則0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數目小于0.3NA，故A錯誤；

B.H2SO4第一步完全電離，第二步部分電離，NaHSO4在溶液中電離出鈉離子和硫酸氫根，硫酸氫根部分電離出氫離子和硫酸根，則1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和小于0.2NA，故B錯誤；

C. 25 ℃時，1.0 LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故C正確；

D.Na2CO3溶液中Na2CO3和水分子中都含有氧原子，則1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目大于0.3NA，故D錯誤；

故選C。