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【題目】對下列物質進行的分類正確的是（）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質

【答案】B

【解析】

A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；

B. CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質，屬于純凈物，故B正確；

C. 電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；

D. NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質，NH3屬于非電解質，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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A. 光伏電池實現了太陽能和電能的相互轉化

B. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

C. LED是新型有機高分子材料

D. LED中的Ga和Y都顯+3價

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A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. CO2、CH3OH均屬于有機化合物

C. 制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放

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(1)提高“酸浸”反應速率的措施有適當增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質是_______________(填化學式)

(3) “浸液1”中加入過量鋅粉，作用是____________________；反應完畢后，過濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅”時，有單質硫生成，寫出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍”時，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質量與“浸渣2”的質量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍”時需要控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發生反應的化學方程式為___________

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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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【題目】下列實驗操作所對應的現象、結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	產生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液顏色變淺	Na2CO3溶液中水解平衡向右移動
C	用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH	pH(NaC1)<pH(NaF)	F元素非金屬性強于C1
D	向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液	①溶液變藍 ②無明顯現象	還原性：I－＞Fe2+