【題目】下列敘述正確的是
A.用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中
減小
B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，CH3COOH的pH變大
C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H＋，反應速率比鹽酸大
D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質的量濃度分別為c1和c2，則c2<10c1
【答案】A
【解析】
A. 用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，促進一水合氨的電離，
減小，
增大，則溶液中
減小，故A正確；
B. pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，促進醋酸的電離，醋酸溶液中氫離子濃度增大，因此CH3COOH的pH變小，故B錯誤；
C. 在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，雖然醋酸不斷電離出H＋，但醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中，因此反應速率比鹽酸小，故C錯誤；
D. 兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質的量濃度分別為c1和c2，假設這兩者電離程度相同，則c2 = 10c1，根據(jù)越弱越電離，物質的量濃度為c1的氨水電離程度大，則濃度應適當小，所以c2 ＞10c1，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，含A元素的物質灼燒時會發(fā)出明亮的黃色火焰；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)B銹蝕時生成的綠色物質的主要成分是________，D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。
(3)寫出下列反應方程式：
①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學方程式______________________________________；
②C單質與燒堿溶液反應的離子方程式______________________________________；
③B與D的三價鹽溶液反應的離子方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，
為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:
（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。
（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
（3）化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。
（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數(shù)目為________。
（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系（反應條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項不可能的是（ ）
A.M：Na X：O2
B.M：HNO3X：Fe
C.M：Al X：NaOH
D.M：NH3X：O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表
溶質 | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等體積等物質的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導電能力大小為__________
（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中
=1×10-6。
①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:_____。
（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______。
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。
（3）配制溶液時有多個操作，請簡述定容的過程:________。
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號）。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
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