【題目】以下各組溶液中Cl-的物質的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是
A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. 
B. ω
C. ω
D. c=1000Vρ/（17V+22400）
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【題目】化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質
B.在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益
C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大
D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質。
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【題目】完成下列氧化還原反應相關問題：
I．配平下面的氧化還原方程式：_______
___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為
(濃)
。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
若標準狀況下產生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質量為_______g，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。
（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）
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【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置， 下列說法中正確的是( )
A. 兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負極
B. 碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C. ①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D. 反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數之比為1∶6
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【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據此，回答下列問題：
(1)將反應3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆寫為兩個“半反應式”，還原反應式：______________________________。
(2)此原理可用于電化學。鋅錳堿性電池廣泛應用于日常生活，電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應式為_________。
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