【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___________________，反應類型為________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結構簡式是___________________。
(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種，其相應的結構簡式為__________________________。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：
已知：含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
（1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
① 將Fe3＋還原為Fe2＋；
② ____________；
③ 調節溶液的pH。
（2） 檢驗溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實驗方法是________________。
（3） 反應池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發生反應的離子方程式為________________。
（4） 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數）。某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。（寫出計算過程）
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【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是
A. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B. 鋼管與電源負極連接，鋼管可被保護
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D. 鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+
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【題目】有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
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【題目】有機化合物G常用作香料，合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環境的氫
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________，D中官能團的名稱為____________。
(2)B→C的反應類型為__________。
(3)D→E反應的化學方程式為__________________________________________。
(4)檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應，③屬于芳香族化合物，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有可能結構的結構簡式____________________________________。
(6)參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠
的合成路線：_____________________
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【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－29 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入 調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝ ；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊，滴定終點的現象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質量百分數為 。
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