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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（）

A. 充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電

B. 燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池

C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池

【答案】D

【解析】A. 充電電池也是有一定壽命的，故不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，B正確；C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D. 鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過(guò)量，另一種情況可能是O2過(guò)量，據(jù)此討論計(jì)算。

NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)y=x時(shí)（此時(shí)x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當(dāng)y＞x時(shí)，NO有過(guò)量，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x+y=10，再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯(cuò)誤；當(dāng)y＜x時(shí)，NO不足，O2過(guò)量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，側(cè)重對(duì)綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
24

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。

I.碘單質(zhì)的提取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）操作b的名稱是____________.

（2）試劑a可以選用的是____________.(填序號(hào))

A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯

Ⅱ.KI晶體的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下

i.配制0.5moL的KOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ通過(guò)滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后， HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）配制0.5mol/LKOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號(hào))。

A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B.KOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時(shí)仰視刻度線

F.定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線

G.定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶

（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，請(qǐng)寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________.

（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時(shí)，需打開(kāi)活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)

（6）實(shí)驗(yàn)中，加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.

（7）實(shí)驗(yàn)中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是（）

A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑

C.NaHCO3---治療胃酸過(guò)多D.Fe粉---食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E (kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應(yīng)時(shí)，釋放25 kJ能量

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. 1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；

(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說(shuō)明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。