將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1 000 | e | f | 83.0 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（ ）
| A．5s | B．10s |
| C．大于10s | D．小于10s |
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某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是（ ）
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A．平衡后氨氣的分解率為 ×100% |
B．平衡混合氣體中H2的體積分數為 ×100% |
C．反應前后氣體的密度比為 |
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g |
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已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.該反應的化學方程式為4A＋5B
6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應為放熱反應
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在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：
| 時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的( )
