Question

【題目】等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙

丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數據如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量(g)	6.2	18.6	24.8
生成氣體氣體(mL)	2240	5600	5600

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

Answer 1

【答案】B A B A 不足量 1 62g/mol

【解析】

（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線的斜率要大，這個斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多（看最后平臺對應的縱坐標），所以A的摩爾質量要小；

（2）①甲組實驗，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數據是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經不足了；

②計算最終生成氫氣的物質的量，根據H原子守恒計算n（HCl），進而計算c（HCl）；甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，則金屬的平均摩爾質量═。

（1）從圖可知，B與鹽酸的速率比A大，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多，所以A的摩爾質量要小，所以兩種金屬氯化物的摩爾質量是B>A；

（2）①甲組實驗，隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數據是小于3倍，乙組中的鹽酸已經不足；

②最終生成氫氣的物質的量為=0.25mol，根據H原子守恒n（HCl）=0.25×2=0.5mol，所以c（HCl）= =1mol/L；甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，此時生成氫氣為 =0.1mol，故金屬的平均摩爾質量═=62g/mol。