Question

【題目】某小組同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；

（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。

（二）該小組中某同學設計了如下實驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（一）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）否；氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；

（二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；

（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

【解析】

試題分析：(一)(1)實驗室制取氨氣，常用氯化銨和氫氧化鈣固體，因此反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）因為氨氣極易溶于水，且氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大，即不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣；(二)(1)制備的氨氣中混有水蒸氣，對硫酸銅檢驗B裝置中生成水蒸氣，產生干擾，因此應在A和B之間增加一個盛有堿石灰的干燥管；(2)有紅色物質，即生成銅單質，無水硫酸銅變藍，說明產生水蒸氣，無污染的氣體為N2，因此反應方程式為3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。