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下列實驗能達到預期目的的是( )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別SO₄^2-與SO₃^2-
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A．①②③

B．①③④

C．②③⑤

D．②④⑤

①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反應是可逆反應；②Cl₂有毒，應該注意減少實驗中的空氣污染，制得的Cl₂與足量的NaOH溶液反應則可減少實驗中的空氣污染；③將食醋與蛋殼反應產生的CO₂氣體通入澄清石灰水檢驗碳酸鹽；④硫酸鋇、亞硫酸鋇都是白色沉淀；⑤不飽和烴可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將適量一定量的NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	將少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）3、（NH₄）2SO₄五種溶液, 這種試劑是

A．Ba（OH）2

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用工業生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe²^＋、H^＋、SO₄²^—和少量的Fe³^＋、TiO²^＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO²^＋反應的離子方程式為2TiO²^＋＋Fe＋4H^＋??2Ti³^＋＋Fe²^＋＋2H₂O，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe²^＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe²^＋(aq)＋CO₃²^—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe²^＋的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe²^＋。滴定時必須選用的儀器有 (　　)。

A．①④⑤⑥

B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作錯誤的是(雙選) (　　)。

A．甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成

B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳

C．丙圖所示裝置用來洗氣，除去CO₂中的HCl氣體

D．丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂

KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂

5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH

2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
(2)寫出工業上制取Cl₂的化學方程式　。
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　。
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質的量濃度為　　　　
(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①

;②　　　　　　　　。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產品是　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的工業生產流程如下：

下列說法錯誤的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應

C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl₂

D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₃、SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO₃、SO₂和O₂的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不
同，數據如下：

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式：
第一小組：_____________________________________________________________;
第二小組：_____________________________________________________________。

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