Question

【題目】A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，E 的俗稱是_______。

（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現象是______。

（3）B和G能發生反應，寫出反應的離子方程式______。

（4）G和I能發生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：______。

Answer 1

【答案】 H2O2 磁性氧化鐵 氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉化關系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。

(1)由以上分析可知A為H2O2，E為Fe3O4，E的俗稱為磁性氧化鐵，故答案為：H2O2；磁性氧化鐵；

(2)氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成，故答案為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成；

(3) 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)氯氣和氯化亞鐵發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，電子轉移的方向和數目可以表示為或，故答案為：或。