Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

Answer 1

【答案】A

【解析】選項(xiàng)A中，此時(shí)CO和水蒸氣的物質(zhì)的量都是0.4mol，而CO2和氫氣的物質(zhì)的量都是0.6mol，則此時(shí)＞1，因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，C正確；如果＝，則此時(shí)K＝，即溫度是1000℃，D正確，答案選A。