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氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁ ClO+O=Cl+O₂ΔH₂
該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是

A．反應O₃+ O=2O₂的ΔH=E₁-E₂

B．反應O₃+ O=2O₂的ΔH=E₂-E₃

C．反應O₃+ O= 2O₂是吸熱反應

D．反應O₃+ O=2O₂的ΔH=ΔH₁+ΔH₂

試題分析：將①式O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁與②式ClO+O=Cl+O₂ΔH₂相加，整理可得：反應O₃+ O=2O₂ 的ΔH=ΔH₁+ΔH₂。由于反應物的總能量高于生成物的總能量。所以反應反應O₃+ O=2O₂為放熱反應。因此正確選項為D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據化學方程式N₂＋3H₂

2NH₃，反應完1mol N₂放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（）

A．431kJ

B．945.6kJ

C．649kJ

D．869kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（　　）。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．反應A（g）

2B（g）　ΔH，若正反應的活化能為E_a kJ·mol^－1，逆反應的活化能為E_b kJ·mol^－1，則ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數K_a（HF）保持不變，

始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發生反應：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。

時間物質	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=_____                    。
②10~30 min內，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③該反應的平衡常數表達式為K=__________________。
④下列措施中能使平衡時n(CH₃OH)／n(CO₂)減小的是(雙選)___________。
A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂(g)從體系中分離     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。
①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
H₂(g)=H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－¹
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－¹
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧反應生成氣態水的熱化學方程式：__________________________
電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時，反應A(g)

2B(g)在前110 s內的反應進程。

①此反應的平衡常數表達式K＝________。
②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑

B．擴大容器體積

C．升高溫度

D．增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小和消除過量CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg CO₂與足量H₂
完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。
（2）以CO₂為碳還可以制備乙醇，反應如下：
2CO₂(g) + 6H₂(g)= CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應的熱化學方程式        。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為     。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉移     mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O²^－）。該電池負極發生的電極反應是     ；放電時，O²^－移向電池的   （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N₂和8molH₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L^－1，此時氮氣的轉化率為________。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數表達式：K＝_____________；
②試判斷K₁__________K₂（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱________kJ／mol。

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