【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z
B. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2W
C. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
【答案】C
【解析】分析：根據元素的結構及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。
詳解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，原子半徑逐漸增大，則原子半徑順序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A錯誤；
B．Z、W分別是O、S，水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體，但水分子中還有氫鍵，所以沸點水的高，即H2Z的沸點比H2W高，B錯誤；
C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、OH－、H3O＋，共6種，C錯誤；
D．X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，D正確；
答案選D。
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃時，對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據上表數據判斷，下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為三套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________b.____________________。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_____________。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是_____________g。
②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是___________________。
(5)定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是
A. C2H6O只有一種結構
B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成10種一硝基取代物
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____________；已知高溫下CuO
Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構型分別為____________， 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si （填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_____________________________________________。
（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______， B與N之間形成___________鍵。
（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如下圖所示，則金剛砂晶體類型為_________________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：
（1）在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1
則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________。
圖1 圖2
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式____，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp =_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：
已知：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。
（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產物除了X以外，另一種產物的名稱是________。
（3）D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________。
（4）反應③的化學方程式為_______________________。
（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。
Ⅰ.苯環上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發生顯色反應
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
（6）已知：①
；②當苯環上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸，BOH為強堿
B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點時兩種協液中水的電離程度相同．且V=20
D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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