Question

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)．F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上反應(yīng)①在

沸騰爐

（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（2）將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，正極的反應(yīng)式為

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．
（3）將E滴入沸水中的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是

在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸

，簡述原因

防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解

．
（5）寫出H溶液和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑

．

Answer 1

分析：C和鹽酸反應(yīng)生成E和水，說明C是金屬氧化物，E是氯化物，G是金屬單質(zhì)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，說明E、G和H具有相同的金屬元素，則為鐵元素，所以E是氯化鐵，G是鐵，H是氯化亞鐵，C是氧化鐵；F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，所以F比D多一個(gè)氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反應(yīng)生成K，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，所以K是硫酸，F(xiàn)是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，所以A是FeS₂，B是氧氣．

解答：解：C和鹽酸反應(yīng)生成E和水，說明C是金屬氧化物，E是氯化物，G是金屬單質(zhì)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，說明E、G和H具有相同的金屬元素，則為鐵元素，所以E是氯化鐵，G是鐵，H是氯化亞鐵，C是氧化鐵；F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，所以F比D多一個(gè)氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反應(yīng)生成K，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，所以K是硫酸，F(xiàn)是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，所以A是FeS₂，B是氧氣．
（1）工業(yè)上反應(yīng)①在沸騰爐中進(jìn)行，F(xiàn)eS₂和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，
反應(yīng)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
故答案為：沸騰爐； 4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該原電池正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
離子方程式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）將氯化鐵滴到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體同時(shí)生成氫離子，
離子方程式為Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）氯化亞鐵易水解、易被氧氣氧化生成氯化鐵，所以為防止為氧化和水解，可以在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸；
故答案為：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸，防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解；
（5）氯化亞鐵和過氧化鈉、水反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣，
反應(yīng)方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
故答案為：4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意膠體不能寫沉淀符號(hào)．