【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（ ）
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學性質不同的粒子 d.①②③具有相同的質量數
e.①②③具有相同的質量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2
B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。
（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著現代工業的發展，二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點，回答下列問題：
I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。
(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。
①生產中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。
②圖中表示的化學平衡常數：M___________N(填>、=、<)
③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達平衡時體系中C2H4的體積分數為___________。
Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發生反應，在不同溫度下達到平衡狀態時測得實驗數據如下表：
①到達平衡時若升高溫度，則上述平衡___________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
②轉化率：x___________y（填>、=、<）
(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。
①該電池的負極是___________(填a或b)，負極電極反應式為___________；
②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發生反應的電極反應式：___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發生的主要反應有：
反應 | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) | X |
試計算，試計算，X=_________。
T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度
c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發生反應III，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。
②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a．氣體密度保持不變
b．2v正(CO2)=v正(CO)
c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據圖中數據，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數式表示)
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間（秒） 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
（Ⅱ）無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。
（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑 （MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中錯誤的是：
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3；④開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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